Minggu, 18 November 2012

SOAL KIMIA XII SMT 1 TH 2011/2012


KEMENTERIAN AGAMA
KOORDINATOR KELOMPOK KERJA KEPALA MADRASAH ALIYAH (K4MA)
SE-EKS KARESIDENAN PEKALONGAN
ULANGAN AKHIR SEMESTER GASAL
TAHUN PELAJARAN 2011/2012

MATA PELAJARAN : KIMIA HARI/TANGGAL :
KELAS/PROGRAM : XII / IPA JAM : 07.30 – 09.00

Petunjuk Umum
a. Semua jawaban dikerjakan pada lembar jawaban yang tersedia !
b. Nama dan Nomor test ditulis pada sudut kanan atas lembar jawab !
c. Gunakan waktu yang tersedia dengan sebaik-baiknya !

I.Pilihlah jawaban yang paling tepat di antara a, b, c, d, atau e yang sesuai dengan pernyataan sebelumnya dengan memberi tanda silang (X) pada kolom lembar jawaban yang tersedia !

1. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:
A. banyaknya partikel zat pelarut D. massa jenis larutan
B. jenis partikel zat terlarut E. banyaknya partikel zat terlarut
C. banyak sedikitnya larutan

2. Tekanan uap air pada suhu 20 °C adalah 18 mmHg. Apabila 32 gram metanol (CH3OH)
dicampur dengan 72 gram air pada suhu itu, maka tekanan uap larutan adalah ….
A. 3,6 mmHg
B. 7,2 mmHg
C. 14,4 mmHg
D. 15,0 mmHg
E. 22,5 mmHg


3. Berikut ini data titik beku berbagai larutan :
Larutan Konsentrasi Titik beku
Glukosa 0,1 m - 0,186
Fruktosa 0,2 m - 0,372
KCl 0,2 m - 0,744
NaCl 0,1 m - 0,372
KOH 0,2 m - 0,744

Dari data tersebut pernyataan yang benar adalah …
A. Titik beku larutan elektrolit > titik beku larutan non
B. Titik beku larutan elektrolit = titik beku larutan non
C. ∆tf larutan elektrolit > ∆tf larutan non elektrolit
D. ∆tf larutan elektrolit < ∆tf larutan non elektrolit E. ∆tf larutan elektrolit = ∆tf larutan non elektrolit 4. Kelarutan Na2SO4 dalam air pada suhu 20 oC adalah 0,5 m. Jika Kb = 0,52 oC , maka kenaikan titik didih adalah …. A. 0,42 oC D. 0,72 oC B. 0,52 oC E. 0,78 oC C. 0,65 oC 5. Perhatikan diagram PT perubahan fasa suatu zat berikut: 1atm 0,5 atm T -20 10 40 70 100 Suhu 0C Bila suhu dirubah dari - 200C menjadi 700C dan tekanan diubah dari 0,5 atm menjadi 1 atm , maka perubahan fasa yang terjadi adalah... A. gas menjadi padat B. gas menjadi cair C. cair menjadi gas D. cair menjadi padat E. padat menjadi cair 6. Bilangan oksidasi klor tertinggi terdapat pada senyawa … A. NaClO D. NaClO4 B. NaClO2 E. NaCl C. NaClO3 7. Reaksi redoks berikut a H2O(l) + b Cl- (aq) + 2 MnO4- (aq) → c Cl2(g) + 2 MnO2(aq) + d OH-(aq) Setelah persamaan reaksi disetarakan maka harga a, b, c dan d adalah … A. 3,4,6,8 D. 6,8,3,4 B. 4,6,3,8 E. 8,6,4,3 C. 6,4,3,8 8. Diketahui Pb2+ (aq) + 2e → Pb(s) Eo = -0,13 volt Ni2+ (aq) + 2e → Ni(s) Eo = -0,25 volt Potensial standart sel volta yang disusun oleh elektroda Pb dan Ni adalah …. A. +0,38 volt D. +0,12 volt B. -0,38 volt E. -0,12 volt C. +0,25 volt Perhatikan gambar berikut untuk mengerjakan soal nomor 9 dan 10 Harga E0 Pb2+ = - 0,13 V 9. Zat yang terjadi di anoda adalah.... A. Pb2+ B. Pt C. NO D. H2 dan OH– E. O2 dan H+ 10. Jika di katoda terdapat endapan logam timbal sebanyak 5,175 gram, Muatan listrik yang harus dialirkan pada elektrolisis tersebut adalah... (Ar Pb = 207) A. 1930 Coulomb B. 2412,5 Coulomb C. 4825 Coulomb D. 5175 Coulomb E. 96500 Coulomb 11. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki adalah .... A. Pt dan C D. Zn dan Cu B. Zn dan C E. Cu dan PbO2 C. Pb dan PbO2 12. Reaksi yang terjadi pada kutub positif dari elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda karbon adalah … A. 2 H2O(aq) + 2e → 2 OH-(aq) + H2(g) B. 2 H2O(aq) → 4 H+ (aq) + 4e +O2(g) C. Na+ (aq) + e → Na(s) D. SO42-(aq) → SO4(aq) + 2e E. 2 H+ (aq) + 2e → H2(g) 13. Hasil elektrolisis larutan NaCl dengan indikator fenolftalin memberi warna merah pada katoda. Hal ini menunjukkan bahwa pada katoda terbentuk….. A. OH- D. Cl2 B. H2 E. H+ C. Na 14. Reaksi yang terjadi pada kutub negatif ketika larutan FeSO4 dielektrolisis menggunakan elektrode Ni yaitu …. A. Fe2+ (aq) + 2e → Fe(s) B. 2 H2O(aq) + 2e → 2 OH2-(aq) + H2(g) C. 2 H2O(aq) → 4 H+ (aq) + 4e +O2(g) D. SO42-(aq) → SO6 (aq) + 2e E. Ni(s) → Ni2+ (aq) + 2e 15. Berikut adalah faktor –faktor yang dapat mempercepat korosi ,kecuali…. A. Tingkat keasaman D. adanya pengotor B. Banyaknya logam di sekitar E. kontak dengan elektrolit C. Udara banyak mengandung oksida asam 16. Untuk melindungi besi dari korosi dapat dilakukan dengan melapisi besi dengan kromium, kelebihan dari cara ini adalah … A. Harga kromium lebih mahal daripada besi. B. Bila berlubang besinya cepat keropos C. Kromium warnanya mengkilap dan lebih tahan karat D. kromium akan berkarat lebih dahulu, sehingga besi terlindungi dari perkaratan E. E o Fe > Eo Cr


17. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
A. 0,54 gram D. 3,175 gram
B. 1,08 gram E. 10,8 gram
C. 6,35 gram


18. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram seng di katode jika ke dalam sel yang berisi larutan ion seng dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere adalah …(Ar Zn=65)
A. 5 menit D. 27 menit
B. 10 menit E. 49 menit
C. 25 menit


19. Pada proses pelapisan barang kerajinan besi dengan perak, pernyataan yang tidak benar adalah …
A. Barang kerajinan di letakkan di katoda
B. Perak diletakkan di anoda
C. Digunakan larutan perak nitrat
D. Arus yang diberikan harus besar
E. Digunakan arus listrik searah

20. Pasangan unsur periode ke 3 berikut yang keduanya terdapat bebas di alam adalah ….
A. Ar dan Cl D. Si dan P
B. Al dan Mg E. S dan Ar
C. Cl dan Na

21. Diantara zat di bawah ini yang direaksikan dengan asam sulfat pekat menghasilkan hidrogen peroksida adalah …
A. CaO D. Mg(OH)2
B. BaO E. Na2O
C. BaO2

22. Logam alkali hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garam kloridanya dan bukan dari larutan garam kloridanya karena logam alkali …
A. Larut dalam air
B. Ion Na+ tidak bias direduksi oleh air
C. Ionnya tereduksi tanpa air
D. Ionnya teroksidasi dalam air
E. Ionnya terselubung oleh moleku-molekul air

23. Daftar warna beberapa ion transisi sebagai berikut ;
Cr2+ Cr3+ Cr6+ Fe2+ Fe3+ Cr2+ Cr2+ Mn2+ Mn3+ Mn7+
biru hijau jingga Hijau muda Kuning muda Merah muda Biru ungu merah kuning ungu

Urutan warna senyawa CrCl2, K2Cr2O7, Fe2(SO4)3 dan KMnO4 masing-masing adalah …
A. biru-jingga-kuning-ungu
B. merah muda-jingga-hijau muda-ungu
C. biru-hijau-kuning-ungu
D. merah muda-hijau-hijau muda-merah muda
E. biru-hijau-kuning-merah


24. Perhatikan data titik didih dan titik leleh dari halogen
Sifat F2 Cl2 Br2 I2 At
Titik didihoC -188 -35 59 183 339
Titik lelehoC -220 -101 -7 133 302
Halogen yang mempunyai wujud cair pada suhu kamar adalah:
A. F2
B. I2
C. Cl2
D. At
E. Br2

25. Gas hidrogen mudah bereaksi dengan semua unsur Halogen. Hasil reaksi antara gas hidrogen dengan gas bromin adalah …
A. HBr D. H2 dan Br2
B. H2Br E.HBr2
C. Tidak bereaksi

26. Harga potensial reduksi standart unsur periode 3 sebagai berikut
Senyawa potensial reduksi (volt)
Na -2,711
Mg -2,375
Al -1,706
Si -0,13
P -0,276
S -0,508
Cl +1,358
Ar …

Dari tabel di atas dapat disimpulkan bahwa…
A. Sifat oksidator unsur periode 3 dari kiri ke kanan dalam 1 periode makin kuat
B. Sifat oksidator unsur periode 3 dari kiri ke kanan dalam 1 periode makin lemah
C. Sifat reduktor unsur periode 3 dari kiri ke kanan dalam 1 periode makin kuat
D. Kekuatan sifat reduktornya sama dengan sifat oksidator
E. Kekuatan sifat reduktor sama dengan potensial reduksi

27. Diketahui kelarutan hidroksida alkali tanah sebagai berikut
Senyawa Kelarutan
Sr(OH) 2
Ba(OH) 2
Mg(OH) 2
Ca(OH) 2 0,77
3,7
0,001
0,17
Hal ini menunjukkan bahwa….
A. kelarutan hidroksida alkali tanah dalam 1 golongan dari atas ke bawah makin kecil
B. kelarutan hidroksida alkali tanah dalam 1 golongan dari atas ke bawah makin besar
C. kelarutan hidroksida alkali tanah dalam 1 periode makin kecil
D. kelarutan hidroksida alkali tanah dalam 1 periode makin besar
E. kelarutan hidroksida alkali tanah berbanding terbalik dengan massa molekulnya

28. Unsur pada periode ketiga yang merupakan oksidator paling kuat adalah ... .
A. natrium D. silikon
B. magnesium E. klor
C. aluminium



29. Di bawah ini yang merupakan penggunaan radioisotop dalam bidang hidrologi
adalah ... .
A. penentuan senyawa pencemar di perairan
B. pengisian bahan-bahan pakaian sintesis
C. pengisian kemasan detergen
D. detektor kebocoran pipa minyak
E. vulkanisasi karet

30. Unsur transisi periode 4 yang mempunyai sifat paramagnetik adalah ... .
A. skandium, titanium, dan krom
B. tembaga, seng, dan vanadium
C. besi, kobalt, dan nikel
D. vanadium, krom, dan mangan
E. skandium, vanadium, dan mangan

31. Pembuatan asam sulfat di industri dilakukan dengan menggunakan proses …
A. Oswold D. Hall
B. Haber Bosch E. Priestley
C. Bilik timbale

32. Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapat dioksidasi adalah … .
A. etanol
B. 2–propanol
C. 2–metil–2–propanol
D. 3–metil–2–butanol
E. 3–metil–1–butanol

33. Oksidasi 2–propanol akan menghasilkan … .
A. CH3–CH2–COOH D. CH3COOH
B. CH3–O–CH3 E. CH3–CHO
C. CH3–CO–CH3

34. Senyawa alkohol yang jika dioksidasi menghasilkan alkanon adalah … .
A. 2–metil–1–butanol D. 2,3–dimetil–2–butanol
B. 2–metil–2–propanol E. 2,3,3–trimetil–1–butanol
C. 3–metil–2–butanol

35.Etil alkohol dan dimetil eter adalah sepasang isomer. Akan tetapi eter mendidih
pada suhu yang jauh lebih rendah karena … .
A. berat jenis eter lebih kecil daripada alkohol
B. panas jenis alkohol lebih besar daripada eter
C. eter mengandung dua gugus metil
D. berat molekul alkohol dan eter tidak sama
E. antara molekul-molekul alkohol terjadi ikatan melalui ikatan hidrogen


II. ESSAY

1. Sebanyak 3 gram urea (Mr=60) dilarutkan ke dalam 180 gram air pada suhu 20C. Jika tekanan uap murni pada suhu tersebut 17 mmHg, Kb = 0,52c/m, Kf = 1,86c/m. Tentukan :
a. Tekanan uap larutan
b. Titik didih larutan
c. Titik beku larutan

2. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi
a. Cr2O72- + Cl- Cl3+ + Cl2 (suasana asam)
b. Bi2O3 + ClO BiO3 - + Cl - (suasana basa)
3. Elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. Berapa gram logam kromium yang dapat diendapkan di katoda. (Ar Cr=52)

4. Tuliskan reaksi lengkap antara logam alkali tanah dengan :
a. Air
b. Gas oksigen
c. Gas hydrogen

5. Asam sulfat, H2SO4dapat dibuat dengan dua cara, yaitu proses kontak dan proses bilik timbal. Jelaskan proses pembuatan asam sulfat menurut proses kontak !


KUNCI JAWABAN
ULANGAN AKHIR SEMESTER GASAL
TAHUN PELAJARAN 2011/ 2012

Mata Pelajaran : Kimia Hari / Tgl :
Kelas : XIIPA Waktu : 120 menit

I. Pilihan ganda

No Jawaban No Jawaban No Jawaban No Jawaban
1 E 11 B 21 C 31 C
2 C 12 B 22 B 32 C
3 C 13 A 23 A 33 C
4 E 14 E 24 E 34 C
5 E 15 B 25 A 35 E
6 D 16 C 26 A
7 B 17 A 27 A
8 D 18 C 28 E
9 E 19 C 29 D
10 C 20 E 30 C





II. Essay

1. a. p = po Xair = 17 = 15,15 mm Hg

b. ∆tb = kb . m = 0,52 = 0,14 oC
tb = tbo + ∆tb = 100 + 0,14 =100,14oC

c. ∆tf = kf . m = 1,86 = 0,52 oC
tf = tfo - ∆tf = 0 - 0,52 = - 0,52oC
2. a.Cr2O72- + 14H+ + 8 e → 2Cr3+ + 7 H2O │x1│Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2 Cr3+ + 7H2O
2 Cl- → Cl2 + 2 e │x3│6 Cl- → 3 Cl2 + 6e

Cr2O72- + 14 H+ + 6 Cl- → 2Cr3+ + 7 H2O + 3Cl2

b. Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3- + 3H2O + 4e │x1│ Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3- + 3H2O + 4e
ClO- + H2O + 2e → Cl- + 2OH- │x2│ 2ClO + 2H2O + 4e → 2Cl- + 4OH-
Bi2O3 + 6OH- + 2 ClO- + 2H2O → BiO3- + 3H2O + 2Cl- + 4OH-

Bi2O3 + 2OH- + 2 ClO- → BiO3- + H2O + 2Cl-

3. Diketahui : t = 1,5 jam = 5400 sekon
I = 10 A
e = 52/3
F = 46 500
Penyelesaian
w = e i t / f = = 9,71 gram

4. a. H2O , reaksinya : L(s) + 2H2O(l) L (OH)2 (aq) + H2 (g)
b. O2 , reaksinya 2L(s) + O2(g) 2LO (s)
c. H2 , reaksinya L(s) + H2(s) LH2 (s)

5. Proses Kontak
Bahan baku asam sulfat berupa gas SO2 yang diperoleh dengan pemanggangan pirit atau pembakaran belerang.
Reaksi: 4 FeS2 + 11 O2 ⎯⎯ → 2 Fe2O3 + 8 SO2
atau S + O2 → SO2
Gas belerang dioksida yang terjadi dicampur dengan udara, dialirkan
melalui katalisator kontak (V2O5) pada suhu ± 500 °C dengan tekanan 1 atm. Pada reaksi ini, V2O5
tidak hanya bertindak sebagai katalisator tetapi juga bertindak sebagai oksidator.
Gas O3 yang terjadi dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer sehingga terjadi asam pirosulfat.
Reaksi: SO3 + H2SO4 ⎯⎯ → H2S2O7
Dengan menambahkan air ke dalam campuran ini diperoleh asam sulfat pekat (98%).
Reaksi: H2S2O7 + H2O ⎯⎯ → 2 H2SO4

Tidak ada komentar: