Trik Menentukan Orbital Hibrida Suatu Molekul

Trik Menentukan Orbital Hibrida Suatu Molekul

Senin, 18 April 2016

Saya baru mendapati ada yang menggunakan trik cara menentukan orbital hibrida suatu molekul/ion. Namanya juga trik jadi jangan tanya teorinya lagi yah :)

Caranya sebagai berikut:

Jumlahkan semua elektron valensi atom dalam molekul kemudian bagi 8 (hasilnya sebut saja X). Jika terdapat sisa bagilah dengan 2 (hasilnya saja Y). Jika hasil:
X + Y = 2 orbital hibridanya sp,
X + Y = 3 orbital hibridanya sp²,
X + Y = 4 orbital hibridanya sp³,
X + Y = 5 orbital hibridanya sp³d,
X + Y = 6 orbital hibridanya sp³d²,
X + Y = 7 orbital hibridanya sp³d³.
Khusus molekul yang terdapat atom H maka valensi H dianggap 7.

Contoh penerapan:
H₂O
(2 × 7) + 6 = 14 + 6 = 20
20/8 = 2 sisa 4 → X = 2; Y = 4/2 = 2
X + Y = 2 + 2 = 4 → sp³

NH₃
5 + (3 × 7) = 5 + 21 = 26
26/8 = 3 sisa 2 → X = 3; Y = 2/2 = 1
 X + Y = 3 + 1 = 4 → sp³

NO₃^–
5 + (3 × 6) + 1 = 5 + 18 + 1 = 24
24/8 = 3 sisa 0 → X = 3; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 3 + 0 = 3 → sp²

SO₃
6 + (3 × 6) = 6 + 18 = 24
24/8 = 4 sisa 0 → X = 4; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 4 + 0 = 4 → sp³

SO₄^–2
6 + (4 × 6) + 2 = 6 + 24 + 2 = 32
32/8 = 4 sisa 0 → X = 4; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 4 + 0 = 4 → sp³

NO₂⁺
5 + (2 × 6) - 1 = 5 + 12 - 1 = 16
16/8 = 2 sisa 0 → X = 2; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 2 + 0 = 2 → sp

NO
5 + 6 = 11
11/8 = 1 sisa 3 → X = 1; Y = 3/2 = 1,5 (bulatkan ke bawah menjadi 1)
 X + Y = 1 + 1 = 2 → sp

PCl₅
5 + (5 × 7) = 5 + 35 = 40
40/8 = 5 sisa 0 → X = 5; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 5 + 0 = 5 → sp³d

ICl₄^–
7 + (4 × 7) + 1 = 7 + 28 + 1 = 36
36/8 = 4 sisa 4 → X = 4; Y = 4/2 = 2
 X + Y = 4 + 2 = 6 → sp³d²

XeO₂F₂
8 + (2 × 6) + (2 × 7) = 8 + 12 + 14 = 34
34/8 = 4 sisa 2 → X = 4; Y = 2/2 = 1
 X + Y = 4 + 1 = 5 → sp³d

XeF₅^–
8 + (5 × 7) + 1 = 8 + 35 + 1 = 44
44/8 = 5 sisa 4 → X = 5; Y = 4/2 = 2
 X + Y = 5 + 2 = 7 → sp³d³

Demikian untuk pembelajaran bagi yang belum pernah coba trik ini.

Diposkan oleh Urip Rukim